reactievergelijkingen

[Deegbal]

Nogmaals, water. Waarom is dit nu verwijderd?

Bij H2O heb je ook maar één Oxygen.

[Chitesel]

Origineel gepost door Deegbal

Nogmaals, water. Waarom is dit nu verwijderd?

Bij H2O heb je ook maar één Oxygen.

Maar als alleenstaande stof zal je O niet snel alleen vinden onder normale alledaagse omstandigheden. Ze komen het liefst in paren voor. Dit is een soort winkelhaak in het periodiek systeem. Van N tot F en vanaf F naar I. Deze komen onder normale omstandigheden in paartjes voor. Maar dit kan veranderen als ze worden opgenomen door andere stoffen. Dan geldt deze regel niet meer.

Dus als zuivere stof zul je eerder O2/I2/F2 etc. vinden dan O/I/F etc. Uitzonderingen daargelaten.

Oja nog vergeten. Bij die winkelhaak hoort ook nog waterstof (H).

[Deegbal]

Origineel gepost door Chitesel

Maar als alleenstaande stof zal je O niet snel alleen vinden onder normale alledaagse omstandigheden. Ze komen het liefst in paren voor. Dit is een soort winkelhaak in het periodiek systeem. Van N tot F en vanaf F naar I. Deze komen onder normale omstandigheden in paartjes voor. Maar dit kan veranderen als ze worden opgenomen door andere stoffen. Dan geldt deze regel niet meer.

Dus als zuivere stof zul je eerder O2/I2/F2 etc. vinden dan O/I/F etc. Uitzonderingen daargelaten.

Oja nog vergeten. Bij die winkelhaak hoort ook nog waterstof (H).

Weet ik. Maar iemand hierboven zei dat het nooit mogelijk was.

[kimm-25]

heel handig is, als je het regeltje: FCl HONBrI gebruikt. Dus een voetbalclub. Helpt mij iig. Bij die stoffen: Fluor, Chloor, Waterstof, Zuurstof, Stikstof, Broom en Jood komt er een 2 achter: O2.
Bij een verbrandingsvergelijking ontstaat altijd CO2(g) + H2O(g).
De (g) staat voor de toestand: hierbij is het een gas, (l) staat voor liquid, dus vloeibaar en (s) voor vast.
Een vergelijking kloppend maken is niet moeilijk: het is een kwestie van tellen. Voorbeeld: Maak een volledige verbranding van Glucose.
C6H12O6(s) + O2(g)-> CO2(g) + H2O(g)
Dit klopt nog niet. Wat voor de pijl staat, moet ook achter de pijl staan!
C6H12O6(s) + O2(g)-> 6CO2(g) + 6H2O(g)
Nu kloppen de C's en de H's (eerst de C's kloppend maken, dan de H's, dan de O's), u nog de O's:
C6H12O6(s) + 9O2(g)-> 6CO2(g) + 6H2O(g)

Bij een ontledingsreactie wordt geen zuurstof toegevoegd. Hierbij wordt de oorspronkelijke stof ontleed in verder-niet-ontleedbare-moleculen.
Vormingsreactie is precies andersom.
Moet je ook nog wat weten over metalen en niet-metalen?

Groetjes en succes!

[Baloe]

Origineel gepost door kimm-25

............blablabla......
Groetjes en succes!

als je nou ff goed las wat ze zei; volgende week heb ik een toets, gepost op 23 maart..

had je een hoop typwerk gescheeld

[Chitesel]

Origineel gepost door Baloe

als je nou ff goed las wat ze zei; volgende week heb ik een toets, gepost op 23 maart..

had je een hoop typwerk gescheeld

vergeet niet dat dit topic ook wel eens door anderen gelezen kan worden. En dat die dan denken, leuk en handig. Misschien dat dit forum wat is.

[Spa-f_fr3ak]

Origineel gepost door kimm-25

heel handig is, als je het regeltje: FCl HONBrI gebruikt. Dus een voetbalclub. Helpt mij iig. Bij die stoffen: Fluor, Chloor, Waterstof, Zuurstof, Stikstof, Broom en Jood komt er een 2 achter: O2.
Bij een verbrandingsvergelijking ontstaat altijd CO2(g) + H2O(g).
De (g) staat voor de toestand: hierbij is het een gas, (l) staat voor liquid, dus vloeibaar en (s) voor vast.
Een vergelijking kloppend maken is niet moeilijk: het is een kwestie van tellen. Voorbeeld: Maak een volledige verbranding van Glucose.
C6H12O6(s) + O2(g)-> CO2(g) + H2O(g)
Dit klopt nog niet. Wat voor de pijl staat, moet ook achter de pijl staan!
C6H12O6(s) + O2(g)-> 6CO2(g) + 6H2O(g)
Nu kloppen de C's en de H's (eerst de C's kloppend maken, dan de H's, dan de O's), u nog de O's:
C6H12O6(s) + 9O2(g)-> 6CO2(g) + 6H2O(g)

Bij een ontledingsreactie wordt geen zuurstof toegevoegd. Hierbij wordt de oorspronkelijke stof ontleed in verder-niet-ontleedbare-moleculen.
Vormingsreactie is precies andersom.
Moet je ook nog wat weten over metalen en niet-metalen?

Groetjes en succes!

ff 2 puntjes waar ik het niet helemaal eens ben met je:
- "CO2(g) + H2O(g)" ook water?? volgens mij zit niet in alles wat je kan verbranden waterstof, dus wrm komt er dan water bij?
- "Hierbij wordt de oorspronkelijke stof ontleed in verder-niet-ontleedbare-moleculen." oh? klopt bij sommige ontledingsreacties niet hoor dan ontleden ze tot ze een bruikbare stof hebben, maar die kan nog wel verder ontleedt worden doen ze bij kalk d8 ik

[kimm-25]

Origineel gepost door Spa-f_fr3ak

ff 2 puntjes waar ik het niet helemaal eens ben met je:
- "CO2(g) + H2O(g)" ook water?? volgens mij zit niet in alles wat je kan verbranden waterstof, dus wrm komt er dan water bij?
- "Hierbij wordt de oorspronkelijke stof ontleed in verder-niet-ontleedbare-moleculen." oh? klopt bij sommige ontledingsreacties niet hoor dan ontleden ze tot ze een bruikbare stof hebben, maar die kan nog wel verder ontleedt worden doen ze bij kalk d8 ik

~ Dank voor de puntjes die ik even was vergeten, ook aan Baloe.
Ik had het inderdaad nog niet over de onvolledige verbranding gehad. Deze onstaat als er te weinig zuurstof aanwezig is. Bijvoorbeeld in een ton of in een gebouw met (te) weinig zuurstof.

~ H2O voldoet idd niet aan het regeltje wat ik zei over FCl HONBrI. Je kunt hiervoor ook andere ezelsbruggetjes bedenken.
Het gaat erom dat als je een zuurstofmolecuul apart schrijft, moet je altijd een 2 erachter zetten. In een stof hoeft dat niet, zie bijvoorbeeld ethanoaat: CH3COOH. Hier staan de zuurstofatomen wel naast elkaar, maar staat er geen 2 achter. Het licht eraan hoe het in een stof voorkomt. D.m.v. kraken kun je de dubbele uit elkaar halen. (heel hoge temperatuur)

~ CO2 en H2O onstaan bij een volledige verbranding. Meestal zit er namelijk in een beginstof koolstof (C) en waterstof (H) atomen. Niet altijd. Zo kunnen die vervangen worden door bijv. stikstof (N) of sulfide (S). -> NO2(g) en SO2(g) bij volledig verbranding, onvolledig = -> NO(g) en SO(g)

~ Dat tweede wat jij zei is vooral bij kraken. Ik weet niet in welke klas je zit, maar dat ga ik nu niet helemaal uitleggen. Daarvoor ben ik geen leraar. Het gaat er iig om dat bij ontledingsreacties de beginstof wordt ontleed in andere stoffen waaruit het bestaat. (Lijkt me logisch) Voorbeeld: KCl(s) -> K(g) + Cl(g)

~ Zouten, wil je daar ook nog uitleg van? Dit is niet moeilijk: een zout is samengesteld uit twee stofjes: IONEN (spreek uit: iejonen). Deze ionen hebben altijd een lading. Deze lading komt van het aantal elektronen (afgekort é) en de polariteit van een atoom.
Neem het voorbeeld bij de vorige uitleg: KCl(s). K staat voor Kalium, die heeft een lading van + . Cl (chloor) heeft een lading van - . Deze stoffen apart hebben een toestand in gas. Het ziet er dus als volgt uit:
K+(g) + Cl-(g) -> KCl(s)
Als je een oplosreactie moet opstellen bij deze stof ziet het er zo uit:
KCl(s) -> K+(aq) + Cl-(aq)
In water als teken dat het is opgelost komt tussen haakjes de toestand (aq) erachter.
Meer uitleg je om vragen!

Het spijt me dat mijn voorbeelden niet al te duidelijk zijn, het is alweer een tijdje geleden dat ik dit heb gehad. Mijn hersenen worden nu gebruikt voor moeilijke(re) dingen (natuurkunde, biologie).

[Charlotte_x.]

Origineel gepost door Chitesel

Maar als alleenstaande stof zal je O niet snel alleen vinden onder normale alledaagse omstandigheden. Ze komen het liefst in paren voor. Dit is een soort winkelhaak in het periodiek systeem. Van N tot F en vanaf F naar I. Deze komen onder normale omstandigheden in paartjes voor. Maar dit kan veranderen als ze worden opgenomen door andere stoffen. Dan geldt deze regel niet meer.

Dus als zuivere stof zul je eerder O2/I2/F2 etc. vinden dan O/I/F etc. Uitzonderingen daargelaten.

Oja nog vergeten. Bij die winkelhaak hoort ook nog waterstof (H).

Dat bedoelde ik dus! Met die commentaar altijd! ^^